Partículas fundamentales de la materia

Protones


El protón fue descubierto por Earnest Rutheford en 1919. Esta partícula subatómica está ubicada en el núcleo del átomo. La masa de la partícula equivale aproximadamente a una masa atómica y, junto con la masa de los neutrones, constituyen la mayoría de la masa general de un átomo. Los protones tienencarga positiva. Los átomos de cada elemento tienen un número de protones, que representan su número atómico.



Neutrones


El neutrón fue descubierto por James Chadwick en 1932. Esta partícula subatómica se

localiza en el núcleo del átomo. La masa de la partícula es equivalente a aproximadamente una masa atómica y, junto con los protones, constituyen la mayoría de la masa global del átomo. No tienen carga eléctrica. El número de neutrones puede variar para los átomos de un elemento determinado, en cuyo caso cada variante se denomina isótopo.
Electrones


El electrón fue la primera partícula subatómica que se identificó. Fue descubierta por Sir Joseph Thomson en 1897. Los electrones orbitan alrededor del núcleo del átomo en los que se denomina nube de electrones. La masa de la partícula es muy pequeña, aproximadamente 1.840 veces más chica que los protones y los neutrones. Estas partículas tienen carga negativa y son los principales responsables de las interacciones químicas. Los electrones de la órbita externa se pierden, se ganan o se comparten con otros átomos, con lo que se formas las uniones químicas.



Partículas alfa


Las partículas alfa representan el núcleo de los átomos de helio, compuesto por dos protones y dos neutrones. Estas partículas subatómicas son producidas por la degradación radiactiva

alfa en los átomos grandes e inestables. Estas partículas tienen relativamente poca energía y son incapaces de penetrar muy profundamente en otros materiales. Sin embargo, debido a su tamaño, las partículas alfa pueden ser extremadamente destructivas para las células humanas con las que pueden llegar a entrar en contacto.



Partículas beta


Las partículas beta representan electrones libres o positrones. Los positrones tienen la misma masa que los electrones, pero poseen carga positiva. Las partículas beta son producidas por la desintegración radiactiva beta. Tienen energía relativamente alta y se mueven a gran velocidad. Debido a estas propiedades, las partículas beta son capaces de penetrar los materiales aproximadamente 100 veces más profundamente que las partículas alfa.

Quarks


Los quarks representan las partículas subatómicas más pequeñas que se conocen. Estas unidades de construcción son consideradas las nuevas partículas elementales, reemplazando a los protones, neutrones y electrones como las partículas fundamentales del universo. Existen seis tipos, llamados sabores de quarks: up (arriba), down (abajo), charm (encantado), strange (extraño), top (cima) y bottom (fondo). Más aún, los quarks vienen en tres colores, que representan su fuerza: rojo, azul y negro. Los quarks up y down son los más comunes y los menos masivos. Los protones están compuestos de un quark down y uno up, mientras que los neutrones están compuestos de un quark down y dos up.

Mi crucigrama

table périodique spéciale

special periodic table

Aquí os presento mi tabla periódica

Esta mesa se encuentra en el exterior del edificio de química en la Wake Forest University de Winston-Salem de Carolina del Norte.

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

• ¿Que es y que supuso la experiencia de los rayos Catódicos para Thomson? .
• ¿Como llega Rutherford a la idea de su Modelo Atómico ? .
• ¿Que son los espectros atomicos y que implican en el modelo de Böhr ?                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        1- Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos. Los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una  radiación que va hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio que están detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el cátodo al golpear la capa fluorescente. Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta. Este fenómeno fue estudiado por los físicos a finales del siglo XIX. Pronto se vio que los rayos catódicos están formados por los portadores reales de la electricidad que ahora se conocen como electrones. El hecho de que los rayos son emitidos por el cátodo, es decir el electrodo negativo, demostró que los electrones tienen carga negativa.  Gracias a esta experiencia pudo ver cómo los rayos catódicos se desviaban por la acción del campo eléctrico. Además, en un experimento anterior, ya había demostrado que la carga negativa y la luminosidad eran indivisibles, al contrario de lo que pensaban algunos investigadores.                                                                                                   2-Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.                                                                                         3-Es un concepto usado en física y química , y se refiere a dos tipos : espectro de absorción y al espectro de emisión  El modelo atómico de Böhr o de  Böhr -Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización
  a partir de ciertos postulados.
  El modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecanica clásica y la cuántica.
  Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Böhr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos .
  Además el modelo de Böhr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.                                                                                                                                                                                                                       DATO: si quieren más información sobre la pregunta 3 les recomiendo el blog de un compañero mio http://solracfqvillar.blogspot.com.es/2016/01/que-son-los-espectros-atomicos-y-que.html    pasaros pls                                                                                                                                    

Elementos de la tabla periódica

En la anterior clase a mi profesor se le ocurrió que buscásemos información sobre 2 elementos de la tabla periódica , ami en especial me tocó el titanio y el flúor   así que hoy os hablaré sobre estos dos elementos 

TITANIO: 
El titanio es un elemento químico que se representa de la siguiente forma " Ti " su número atómico es 22 , Es un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero , es mucho más ligero . Es resistente  a la corrosión y costa de una gran resistencia mecánica.

Es un metal abundante en la naturaleza;  es el cuarto metal más abundante en la tierra y el noveno en la gama de metales industriales. No lo encontramos en estado puro sino en forma de óxidos, en los restos de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas. Su utilización se ha generalizado con el desarrollo de la tecnología aeroespacial, es decir es capaz de soportar las condiciones extremas de frío y calor las cuales se dan en el espacio y en la industria química ,  ya que es resistente al ataque de muchos ácidos . Los tejidos del organismo toleran este metal ya que tiene unas propiedades específicas por eso se pueden fabricar prótesis e implantes de dicho elemento.

USOS DEL TITANIO :

• Las aleaciones de titanio se utilizan en los aviones y también en helicópteros, blindaje, buques de guerra, naves espaciales y misiles. Las aleaciones de titanio no se desgastan fácilmente, son fuertes y resistentes a la corrosión por lo que son perfectos para su uso en las aplicaciones anteriores.
• La mayoría de titanio se convierte en óxido de titanio , denominado  pigmento blanco encontrado en  dentífricos , pinturas , papel y algunos plásticos. El cemento y las piedras preciosas también contienen óxido de titanio. Las cañas de pescar y palos de golf también se hacen más fuertes mediante del uso de óxido de titanio.
• Los intercambiadores de calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar en agua potable) están hechos de titanio, ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.
• Los piercings corporales, generalmente se hacen de titanio. El titanio es perfecto para esto ya que se puede colorear fácilmente y es inerte (no reaccionará con otros elementos).
• Los instrumentos quirúrgicos, las sillas de ruedas y las muletas están hechas de titanio para una alta resistencia y bajo peso.
• Los implantes dentales están hechos con titanio. Las personas con implantes dentales de titanio aún puede ir en una máquina de resonancia magnética!
• Las bolas de la cadera y reemplazos articulares están hechos de titanio y que pueden permanecer en el lugar durante unos 20 años.
• Muchas armas de fuego (pistolas) están hechas de titanio, ya que es un material fuerte y ligero.
• El cuerpo de los ordenadores portátiles eestán hechos a menudo de titanio.
• El titanio se utiliza a veces en la construcción de edificios.
• Las parrillas de casco de fútbol americano, raquetas de tenis, cascos de cricket y cuadros de bicicletas están hechos de titanio.

FLÚOR:
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos . El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo , forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Se representa de la siguiente forma    " F ". Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente  con el silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disoluciones acuosas , el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos . Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.

USOS DEL FLÚOR :

• Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden hatibualmente al agua.
• Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor.
• El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una vida media relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso en la topografía por emisión de positrones.
• Los revestimientos antireflectantes contienen compuestos de flúor.
• El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.
• El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio, generalmente las bombillas.
• El flúor se utiliza en un paso de la producción de halones (gases extintores de incendios) tales como freón.
• El flúor se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de uranio.
• Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado.
• Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrolisis del aluminio. Este proceso permite obtener aluminio puro.
• Algunos antibióticos de amplio espectro (que actúan contra una amplia gama de bacterias) contienen flúor.
• Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se utiliza para hacer hexafluoruro de azufre. Este compuesto se utiliza como un dieléctrico (aislante eléctrico) en la industria eléctrica.

titanio

flúor